在線PH計主要由兩部分組成，一個是傳感器部分——PH電極，另外一個就是控制器部分。在線PH計的信號采集來自于PH電極，就是那根比較大的插在被測物里面的傳感器，你會好奇他是怎么采集信號的嗎？
測量pH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。目前市面上的在線PH計的PH電極采用的都是電位分析法，電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成，其中一個半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。
一只小小的電極就是一個原電池，在兩個參比電極之間存在參比液，內參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩定，溫度系數小。內參比溶液：零電位為7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決于內參比溶液的pH值及氯離子濃度。外參比溶液多為3mol/L的KCl溶液，內外參比電極參比溶液構成原電池。
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為一類電極。
此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如：Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式。
能斯特公式就是電位法的基礎，也是我們在線PH計的核心。在線PH計廠家優選杭州美控自動化技術有限公司，一家專業從事自動化產品開發、制造及服務為一體的高科技企業。目前擁有研發中心、制造中心、市場開發和客戶服務的完整產業鏈。
